سلام! به عنوان تامین کننده C14H20B10، اغلب در مورد نیروهای بین مولکولی در این ترکیب سؤال می شود. بنابراین، فکر کردم یک پست وبلاگ بنویسم تا برخی از بینش ها را به اشتراک بگذارم.
ابتدا بیایید به سرعت بفهمیم که نیروهای بین مولکولی چیست. آنها نیروهایی هستند که مولکول ها را در یک ماده کنار هم نگه می دارند. این نیروها نقش بزرگی در تعیین خواص فیزیکی یک ترکیب مانند نقطه ذوب، نقطه جوش و حلالیت آن دارند.
حالا بیایید C14H20B10 را بررسی کنیم. این ترکیب کمی پیچیده است و برای پی بردن به نیروهای بین مولکولی آن، باید ساختار آن و انواع اتم های آن را بررسی کنیم.
نیروهای پراکنده لندن
نیروهای پراکندگی لندن ضعیف ترین نوع نیروهای بین مولکولی هستند، اما در همه مولکول ها وجود دارند. آنها به دلیل نوسانات موقت در چگالی الکترون در اطراف مولکول ها رخ می دهند. در C14H20B10، این نیروها قطعاً در بازی هستند. تعداد زیاد اتم ها در مولکول به این معنی است که الکترون های زیادی وجود دارد که می توانند این دوقطبی های موقت را ایجاد کنند. هرچه یک مولکول الکترون بیشتری داشته باشد، نیروهای پراکندگی لندن قویتر است. بنابراین، با 14 اتم کربن، 20 اتم هیدروژن و 10 اتم بور، C14H20B10 دارای تعداد قابل توجهی الکترون است که منجر به نیروهای پراکندگی لندن نسبتا قوی در مقایسه با مولکول های کوچکتر می شود.
دوقطبی - نیروهای دوقطبی
برای داشتن نیروهای دوقطبی - دوقطبی، یک مولکول نیاز به گشتاور دوقطبی دائمی دارد. یک گشتاور دوقطبی زمانی اتفاق میافتد که یک توزیع نابرابر بار درون مولکول وجود دارد که معمولاً به دلیل تفاوت در الکترونگاتیوی بین اتمها است. در C14H20B10، باید به مقادیر الکترونگاتیوی کربن، هیدروژن و بور نگاه کنیم. کربن دارای الکترونگاتیوی حدود 2.55، هیدروژن 2.20 و بور دارای 2.04 است. تفاوت در الکترونگاتیوی بین این اتم ها نسبتاً کم است. با این حال، ساختار پیچیده C14H20B10 ممکن است باعث شود که برخی از مناطق مولکول دارای یک جدایی بار خفیف باشند. اگر بخشهایی از مولکول وجود داشته باشد که الکترونها بیشتر به سمت یک اتم کشیده شوند تا اتم دیگر، یک دوقطبی دائمی ایجاد میشود. بنابراین، ممکن است برخی نیروهای دوقطبی - دوقطبی در C14H20B10 وجود داشته باشد، اما آنها احتمالاً به اندازه نیروهای پراکندگی لندن قوی نیستند.
پیوند هیدروژنی
پیوند هیدروژنی نوع خاصی از برهمکنش دوقطبی - دوقطبی است که زمانی اتفاق میافتد که هیدروژن به یک اتم بسیار الکترونگاتیو مانند نیتروژن، اکسیژن یا فلوئور پیوند میخورد. در C14H20B10، هیچ اتم نیتروژن، اکسیژن یا فلوئور به طور مستقیم به هیدروژن پیوند ندارد. بنابراین پیوند هیدروژنی در این ترکیب وجود ندارد.
ترکیب این نیروهای بین مولکولی بر خواص فیزیکی C14H20B10 تأثیر می گذارد. نیروهای پراکندگی نسبتاً قوی لندن به این معنی است که این ترکیب احتمالاً نقطه ذوب و جوش بالاتری در مقایسه با مولکولهای کوچکتر و کمتر پیچیده خواهد داشت. همچنین بر حلالیت ترکیب تأثیر می گذارد. ترکیبات با نیروهای بین مولکولی مشابه تمایل دارند در یکدیگر حل شوند. بنابراین، C14H20B10 ممکن است در حلال های غیر قطبی که نیروهای پراکندگی لندن نیروهای بین مولکولی غالب هستند، محلول تر باشد.
اکنون، من می خواهم به برخی از ترکیبات بور - خوشه ای مرتبط اشاره کنم که ما نیز عرضه می کنیم. می توانید بررسی کنیدB10C6H24O2Si2، CAS:22742 - 19 - 4، 1،7 - Bis(hydroxydymethylsilyl) - 1،7 - dicarba - closo - dodecaborane،1،2 - دیکاربادوکابوران (12) - 1 - پروپانول، 23835 - 93 - 0، C5H18B10O، و1،2 - دی کاربادوکابوران (12)، 1 - (2 - پروپین - 1 - yl) -، 79366 - 41 - 9، C5H3B10. این ترکیبات همچنین بر اساس ساختار و اتم هایی که دارند، نیروهای بین مولکولی جالبی دارند.
اگر در بازار برای C14H20B10 یا هر یک از این ترکیبات مرتبط هستید، ما اینجا هستیم تا به شما کمک کنیم. چه در حال انجام تحقیقات در آزمایشگاه باشید و چه برای یک کاربرد صنعتی به آن نیاز دارید، ما می توانیم محصولات با کیفیت بالا ارائه دهیم. با ما تماس بگیرید تا در مورد نیازهای شما صحبت کنیم و بیایید ببینیم چگونه می توانیم با هم کار کنیم.
مراجع
- اتکینز، پی، و دی پائولا، جی (2006). شیمی فیزیک. انتشارات دانشگاه آکسفورد
- مک موری، جی (2008). شیمی آلی. بروکس/کول.